TABLA
PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
La
Tabla Periódica de Elementos Químicos clasifica, organiza y distribuye los
distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
La
misma se le atribuye al químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeléiev, quien ordenó
los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si
bien Jullius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
ELECTRONES DE VALENCIA:
Son los electrones que se encuentran en la última capa o nivel mas
externo de energía.
- Cuando un átomo posee más de cuatro electrones de valencia lo más probable es que gane electrones.
- Cuando un átomo posee menos de cuatro electrones de valencia lo más probable es que pierda electrones.
PERIODOS:
Son
las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía
del elemento. Existen 7 periodos o niveles.
•
Periodo 1, 2
y 3, formados por 2, 8 y 8 elementos respectivamente, son denominados Periodos
cortos.
•
Periodos 4,
5 y 6 son los Periodos largos, el 7º periodo se halla incompleto.
METALES
PROPIEDADES
FÍSICAS
•La mayoría
son sólidos
•Conductividad
•Brillo
•Dureza
•Maleabilidad
Propiedades Químicas
Características
Sus átomos están ordenados de
forma compacta formando cristales.
METALES EN LA TABLA PERIÓDICA
METALES ALCALINOS
•Son los más
reactivos de entre los metales.
•Presentan
baja dureza.
•Los más importantes son el Na
y el K
METALES ALCALINOTÉRREOS: Grupo
II
Buenos conductores de
electricidad
•Reaccionan perdiendo dos
electrones
•Son menos reactivos que los
metales alcalinos.
•Los más importantes son el Ca
y el Mg
METALES DE
TRANSICIÓN
•Elementos del grupo 3 al 12
•Son duros y brillosos
•Son buenos conductores de la
electricidad
METALES DEL
GRUPO 13 AL 15
•Son los de menor reactividad
de entre los metales.
•Los de mayor utilidad son el
Al, por ser de peso ligero, que se utiliza en piezas de aeroplanos.
LANTÁNIDOS
•Son llamados elementos de transición
interna
•Son suaves, maleables
•Presentan brillo y una alta
conductividad
•Se encuentran en abundancia
en la corteza terrestre.
ACTÍNIDOS
•Son llamados elementos de
transición interna
•Solo el Ac, Th, Pa y U se
encuentran de manera natural.
•El uranio se utiliza para
producir energía en plantas nucleare.
NO METALES
Propiedades
Físicas
•El C, I y S, son sólidos a
temperatura ambiente.
•El Br es el único no metal
que es líquido a temperatura ambiente
•Tienen puntos de fusión muy
bajos y baja densidad
Características
Generalmente gana o comparten
electrones.
•Malos conductores del calor y
la electricidad.
HALÓGENOS
•Son
formadores de sales
•Son muy reactivos
ANFÍGENOS
•También llamado familia del
oxígeno y es el grupo 16
•El nombre de anfígeno en
español se deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar
compuestos ácido o básico.
•El telurio y el selenio en la fabricación de
semiconductores.
NITROGENOIDES
•
Esta familia está compuesta
por los elementos químicos del grupo 15: N, P, As, Sb y Bi.
•
A altas temperaturas son muy
reactivos
CARBONOIDES
•
La mayoría de los elementos de
este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbono, elemento
fundamental de la química orgánica.
METALOIDES
Propiedades Físicas
•
Son buenos conductores de la
electricidad El Si, Ge y As son utilizados para fabricar semiconductores.
Propiedades Químicas
•
Reactividad, algunos son más
reactivos que otros Se los usa en las industrias acerera, agrícola, minería y
en la producción de gas acetileno.
Características
•
Son 7 elementos cuyas
características son intermedias entre los metales y no metales Sólidos a
temperatura ambiente.
ENLACES
Son las uniones entre átomos
para formar moléculas. Siempre que existe una molécula es porque ésta es más
estable que los átomos que la forman por separado.
A la diferencia de energía
entre estos dos estados se le denomina energía de enlace.
ENLACE IÓNICO
Fuerza electrostática que
mantiene unidos los iones positivos con negativos.
ENLACE COVALENTE
Unión de dos nos metales, que
comparten electrones.
ENLACE MATÁLICO
Unión
de iones metálicos con carga positiva que forma una red de electrones.
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