1.4 TABLA PERIÓDICA



TABLA  PERIODICA DE LOS ELEMENTOS


La Tabla Periódica de Elementos Químicos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
La misma se le atribuye al químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeléiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Jullius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.


ELECTRONES DE VALENCIA:

 Son los electrones que se encuentran en la última capa o nivel mas externo de energía.

  • Cuando un átomo posee más de cuatro electrones de valencia lo más probable es que gane electrones.

  • Cuando un átomo posee menos de cuatro electrones de valencia lo más probable es que pierda electrones.


PERIODOS:
 
Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos o niveles.
         Periodo 1, 2 y 3, formados por 2, 8 y 8 elementos respectivamente, son denominados Periodos cortos.
         Periodos 4, 5 y 6 son los Periodos largos, el 7º periodo se halla incompleto.


METALES

PROPIEDADES FÍSICAS
La mayoría son sólidos
•Conductividad
•Brillo
•Dureza
•Maleabilidad

Propiedades Químicas 

Reactividad, facilidad y velocidad con la que un elemento se puede combinar  con otro y formar un compuesto.



Características
Sus átomos están ordenados de forma compacta formando cristales.

METALES EN LA TABLA PERIÓDICA

METALES ALCALINOS


•Son los más reactivos de entre los metales.
•Presentan baja dureza.
•Los más importantes son el Na y el K


METALES ALCALINOTÉRREOS: Grupo II


Buenos conductores de electricidad
•Reaccionan perdiendo dos electrones
•Son menos reactivos que los metales alcalinos.
•Los más importantes son el Ca y el Mg

METALES DE TRANSICIÓN
•Elementos del grupo 3 al 12
•Son duros y brillosos
•Son buenos conductores de la electricidad

METALES DEL GRUPO 13 AL 15 

•Son los de menor reactividad de entre los metales.
•Los de mayor utilidad son el Al, por ser de peso ligero, que se utiliza en piezas de aeroplanos.

LANTÁNIDOS

•Son llamados elementos de transición interna
•Son suaves, maleables
•Presentan brillo y una alta conductividad
•Se encuentran en abundancia en la corteza terrestre.

ACTÍNIDOS
•Son llamados elementos de transición interna 
•Solo el Ac, Th, Pa y U se encuentran de manera natural.
•El uranio se utiliza para producir energía en plantas nucleare.

NO METALES

Propiedades Físicas
•El C, I y S, son sólidos a temperatura ambiente.
•El Br es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente
•Tienen puntos de fusión muy bajos y baja densidad

Características
Generalmente gana o comparten electrones.
•Malos conductores del calor y la electricidad.

HALÓGENOS
•Son formadores de sales
•Son muy reactivos

ANFÍGENOS
•También llamado familia del oxígeno y es el grupo 16
•El nombre de anfígeno en español se deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos ácido o básico.
•El telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.


NITROGENOIDES
         Esta familia está compuesta por los elementos químicos del grupo 15: N, P, As, Sb y Bi.
         A altas temperaturas son muy reactivos


CARBONOIDES
         La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica.


METALOIDES

Propiedades Físicas
         Son buenos conductores de la electricidad El Si, Ge y As son utilizados para fabricar semiconductores.

Propiedades Químicas
         Reactividad, algunos son más reactivos que otros Se los usa en las industrias acerera, agrícola, minería y en la producción de gas acetileno.

Características
         Son 7 elementos cuyas características son intermedias entre los metales y no metales Sólidos a temperatura ambiente.


ENLACES

Son las uniones entre átomos para formar moléculas. Siempre que existe una molécula es porque ésta es más estable que los átomos que la forman por separado.
A la diferencia de energía entre estos dos estados se le denomina energía de enlace.


ENLACE IÓNICO
Fuerza electrostática que mantiene unidos los iones positivos con negativos.

ENLACE COVALENTE
Unión de dos nos metales, que comparten  electrones.

ENLACE MATÁLICO
Unión de iones metálicos con carga positiva que forma una red de electrones.


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